При взаимодействие с водой некоторого металла при нагревание образовался двухвалентный оксид этого металла массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определить какой металл был взят для реакции с водой. Объясните как решали

                               16,2 г     0,4 г [latex]X+H_2O=XO+H_2[/latex]                                (х+16) г   2 г при образовании 16,2 оксида образуется и 0,4 г водорода, а при  --//--//--  (Х+16) г__________________ 2 г, откуда  16,2*2=(х+16)*0,4  32,4=0,4х+6,4  0,4 х=32,4-6,4  0,4х=26  х=65  Это металл Цинк, т.е.  [latex]Zn+H_2O=ZnO+H_2[/latex]