При взаимодействии 100гр 5% раствора гидроксида калия с сульфатом меди 2 образовался осадок.определите м(осадка) и обр.соли

масса сульфата меди неизвестна?

Дано: m(p-pa KOH) = 100 г ω(КОН) = 5% = 0,05 Найти: m(Cu(OH)2) - ? m(K2SO4) - ? m(KOH) = m(p-pa KOH)×ω(KOH) = 100 г×0,05 = 5 г М(КОН) = 56 г/моль n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5 г/56 г/моль = 0,08929 моль M(Cu(OH)2) = 98 г/моль 0.08929 моль         n моль 2КОН + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4 2 моль                   1 моль 0,08929/2 = n/1 n(Сu(OH)2) = 0,08929 моль×1 моль/2 моль = 0,044645 моль m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)×M(Cu(OH)2 = 0.044645 моль × 98 г/моль ≈ ≈4,375 г M(K2SO4) = 174 г/моль; исходя из уравнения реакции n(K2SO4) = n(Cu(OH)2) = 0.044645 моль m(K2SO4) = n(K2SO4)×M(K2SO4) = 0,044645 моль×174 г/моль = 7,768 г Ответ: 4,375 г осадка гидроксида меди (ІІ) и 7,768 г соли нитрата калия