При взаимодействии 15гр технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 17 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в исходном веществе

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O находим моли углекислого газа=17\22,4=0,759 моль значит масса карбоната кальция,которая участвовала в реакции=0,759х100=75,9г 100г\моль-это молярная масса карбоната кальция чтобы узнать сколько примесей составляется пропорция теоретический выход и практический сопоставляются обычно так если бы по условию было не 15,а 150 граммов 150 ----100% 75,9------Х                 Х=50,6% выход а примесей 100-50,6=49.4%