При взаимодействии 200г раствора NaOH с массовой долей 14% и раствора Fe(OH)2 выпал осадок массой 10г. Найти выход

28 г                     х г 2NaOH + FeCl₂= Fe(OH)₂ + 2NaCl 2 моль               1 моль 1.Найдем массу NaOH в растворе 200:100*14=28 г (NaOH) 2. Найдем количество моль NaOH n(NaOH)=m/M=28:40=0,7 моль 3. Найдем количество моль гидроксида железа (II) n(Fe(OH)₂)=0,35 моль 4. Найдем массу осадка по уравнению реакции m(Fe(OH)₂)=n*M=0.35*90=31,5 5. Найдем выход продукта реакции μ (пр. вых.)=m(пр.вых.) /m(теор. выход) μ(пр. вых.)= 10 г : 31,5=0,32 или 32%