При взаимодействии 800 мг 30% раствора едкого натра (NaOH) с избытком раствора медного купороса (CuSO4) получено 196 мг осадка.Найдите практический выход в процентах

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 m(NaOH) = 0.8*0.3 = 0.24 грамма n(NaOH) = 0.24/40 = 0.006 моль Гидроксида меди образовалось в два раза меньше по молям, значит n(Cu(OH)2)=0.003 моль m(Cu(OH)2)=0.003*98 = 0.294 грамма = 294 мг (в теории) Значит выход = 196/294*100% = 66.67 %