При взаимодействии кальция массой 90г, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой, образовался хлорид кальция и водород. Определите объем водорода.

Ca+2HCl=CaCl₂+H₂ в 100 г чистого 95 в 90 г чистого х х=[latex] \frac{90*95}{100} [/latex]=85,5 г( масса кальция) n(Ca)=m/M=85.5 г/40 =2,1 моль по уравнению реакции коэффициенты перед кальцием и водородом соотносятся как 1:1, поэтому n(Ca)=n(H₂)=2.1 моль V(H₂)=n*Vm=2.1 моль*22.4 л=47,04 л