При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6,72 л газа(норм. условия) и образовалось 37,8 г соли. Определите, какой металл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2

Пусть Me - металл тогда: 1) Me + 2HCl = MeCl2 + H2     n(MeCl2) = m/M = 37,8г/x(г/моль)     n(H2) = V/V(молярный) = 6,72л/22,4(л/моль) = 0,3 моль     n(MeCl2)=n(H2)     37,8/х = 0,3     x = 37,8/0,3 = 126 г/моль x - молярная масса MeCl2 M(Cl2) = 71г/моль M(Me) = 126 - 71 = 55 г/моль Металл - это марганец (Mn)