При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образовались 145 г осадка.Вычислите массу нитрата,израсходовавшегося в процессе хим. реакции

ВаNO3 + K2SO4 = BaSO4(в осадок) + K2NO3 коефициенты у всех равны, значит и количества вещества тоже m/M = 145 / (137+32+16*4) = 0,62 моль m BaNO3 = 0,62*M = 0.62 * (137+14+16*4)= 133.3 г

Ba(NO3)2 + K2SO4 ---> 2KNO3 + BaSO4(*) mBa(NO3)2 = 261g mBaSO4= 233g 261g BaNO3 ---- 233g BaSO4 xg BaNO3 ------- 145g BaSO4 x= 145g* 261/233= 162,42g