При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой 2,7г с избытком калия выделилось 0,672 водорода. определить формулу спирта

1) Напишем уравнение протекающей реакции в общем виде: CnH2n(OH)2 + 2K = CnH2n(OK)2 + H2 2) Найдем количество водорода: n(H2) = V/Vm = 0,672 / 22,4 = 0,03 моль 3) Из уравнения реакции видно, что n(H2) = n(CnH2n(OH)2 = 0,03 моль 4)Найдем молярную массу двухатомного спирта: M(CnH2n(OH)2) = m/n = 2,7 / 0,03 = 90 г/моль 5)Найдем массу 1 моля двухатомного спирта от n : M(CnH2n(OH)2) = 12n + 2n + 2*(16+1) = 14n + 34 г/моль 6) Т.к. молярная масса двухатомного спирта равна 90 г/моль , то: 14n + 34 = 90 14n = 56 n = 4 7) Тогда формула неизвестного вещества: C4H8(OH)2