При взаимодействии раствора, содержащего 30 г йодида натрия, с газообразным хлором выделился йод массой 20 г. Рассчитайте, сколько массовых долей составляет этот выход от теоретического??

 30 г                                                    х г [latex]2NaI+Cl_2=2NaCl+I_2[/latex] 117 г                                                 254 г 1. Сначала определим теоретически возможную массу: при взаимодействии 117 г хлорида натрия образуется 254 г йода, а при  --//--//--                      30 г_______________________х г, откуда х=254*30/117=65 г 2. Теперь отнеся практическую массу к теоретически возможной и узнаем выход продукта: выход=m(практич.)/m(теорет.)=20/65=приблизительно 31%