При взаимодействии с водой двухвалентного неизвестного метала, образовался гидроксид этого металла массой 14,8 грамм, содержащий 12•10 в 22 степени формульных единиц. Определите металл.

Формула гидроксида двухвалентного металла: Ме(ОН)2 Количество вещества образовавшегося гидроксида: n = N/N(A) = 12*10²²/6*10²³ = 0,2 моль Молярная масса гидроксида: M = m/n = 14,8/0,2 = 74 г/моль М = М(Ме) + 2*М(ОН) 74 = М(Ме) + 2*17 Отсюда М(Ме) = 40 г/моль Искомый металл - кальций