При взаимодействии цинка с избытком раствора соляной кислоты выделилась 1,12 л водорода при н.у.Вычислите массу растворимого цинка и образовавшийся соли

Дано: V(H2)=1,12 л Найти: m(Zn)=? m(ZnCl2)=? n(H2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Из УХР следует, что n(Zn)=n(ZnCl2)=n(H2) = 0.05 моль M(Zn) = 65 г/моль M(ZnCl2) = 136 г/моль m=n*M m(Zn) = 0,05 моль*65 г/моль = 3,25 г m(ZnCl2) = 0,05 моль*136 г/моль = 6,8 г Ответ: 3,25 г цинка и 6,8 г хлорида цинка