Приготовить 100мл 15% раствора feso4 из кристаллогидрита feso4 *7h2o

Дано:  Vр-ра 100 мл w(FeSO₄) = 15 % = 0,15 ρ = 1, 1560 г/мл (табл.15% р-рFeSO₄) Найти: m(FeSO₄*7H₂O) Решение:      Масса 100 мл р-ра : mр-ра = ρ*Vр-ра = 1,1560*100 =115,6 (г)       Масса сульфата железа в 100 мл р-ра должна быть: m(FeSO₄) = w*mр-ра = 0,15*115,6 = 17,34 г       По условию у нас не безводная соль, а кристаллогидрат, нужен пересчет: М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 (г/моль) М(FeSO₄*7H₂O) = 152 + 7*18 = 278 (г/моль)      Составим и решим пропорцию: 152 г безводная ----------278 г кристаллогидрат 17,34 г безводная ------- Х г кристаллогидрат Х = 17,34*278/152 = 31,7 г       Необходимо добавить воды: 115,6 - 31,7 = 83,9 (г) (Или растворить 31,7 кристаллогидрата, добавив воды до метки 100 мл) Ответ: 31,7 г FeSO₄*7H₂O; 83,9 г Н₂О