Приведите примеры уравнения реакций характеризующих свойства кислот и щелочей

1. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот. Взаимодействие кислотного оксида с водой: SO3+H2O=H2SO4. Вытеснение летучих кислот: 2NaCl+H2SO4(конц)=Na2SO4+HCl. Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли: BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl. Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты: H2+S=H2S. Комплексные кислоты: SnCl4+2HCl=H2[SnCl6]. 2. Традиционно под гидроксидами понимают основания, т. е. соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды. Щелочи - растворимые основания. Взаимодействие металла с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2. Взаимодействие осксида с водой: BaO+H2O=Ba(OH)2. Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей: 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2.