Привет мой дорогой друг :) . В отличия от меня, я надеюсь, ты хоть что то соображаешь и с радостью мне поможешь))) Задача 1. При сливании растворов, содержащих 4 моль хлорида меди и 4 моль гидроксида натрия образовалось ---?-...

Задача 1. CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl В ходе данной реакции выпадает в осадок гидроксид меди (II) - Cu(OH)₂↓ Из уравнения реакции видим, что с 1 моль CuCl₂ реагирует 2 моль NaOH, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, CuCl₂ - в избытке, расчет ведем по NaOH Из уравнения реакции видим, что из 2 моль NaOH получается 1 моль Cu(OH)₂, следовательно: n(Cu(OH)₂) = 4 моль * 1 моль : 2 моль = 2 моль - такое количество вещества Cu(OH)₂ получилось из 4 моль NaOH М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль m(Cu(OH)₂) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г Задача 2. Li₂S + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂S↑ В ходе данной реакции выделяется газ сероводород - H₂S↑ Из уравнения реакции видим, что с 1 моль Li₂S реагирует 2 моль HNO₃, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, Li₂S - в избытке, расчет ведем по HNO₃ Из уравнения реакции видим, что из 2 моль HNO₃ получается 1 моль H₂S, следовательно: n(H₂S) = 1 моль * 1 моль : 2 моль = 0,5 моль - такое количество вещества H₂S получилось из 2 моль HNO₃ По закону Авогадро, один моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: V(H₂S) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л