Прошу срочно решить первую задачу, знатоки химии

Дано: смесь AI + Fe V ₁(H₂) =13,44л. V ₂(H₂)=15,68л. Vm = 22,4л./моль ---------------------- ω(Fe)-? a) определяем в смеси массу алюминия: 1. 2Al + 2NaOH + 6H ₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ 2. Определим количество вещества n водорода в его объеме 13,44л.: n(H₂)=13.44л.÷22,4л./моль=0,6моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 3 моль водорода образуется если в реакцию вступает 2 моль алюминия, значит если образуется 0,6моль водорода, то в реакцию вступает: n(AI) = 2 моль × 0,6моль÷ 3моль =0,4моль  4. Определяем молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,4моль: M(AI)=27г./моль m(AI)=n(AI) × M(AI)=0,4моль×27г./моль= 10,8г. б) Находим сколько выделится водорода при взаимодействии алюминия с соляной кислотой.     2AI+ 6HCI = AICI3 + 3H2 1. Находим количество алюминия в 10.8г. n(AI)=10.8г : 27г./моль=0,4моль 2 По уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит из 0,4моль алюминия образуется: n(H2)=0,4мольх3моль:2моль=0,6моль 3. Находим объем водорода количеством вещества 0,6моль V(H2)=0.6мольх22,4л./моль=13,44л. 4. Находим объем водорода, который будет в остатке и его количество вещества. V(H2): 15,68л.-13,44л.=2,24л.   n(H2)=2,24л:22,4л./моль=0,1моль в) Определяем  в смеси массу железа: 1. Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂. 2.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода образуется если вступает в реакцию 1моль железа, значит если по условию задачи 0,1моль образуется водорода то в реакцию вступает тоже 0,1моль железа. n(Fe)=0,1моль 3. Определяем молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,1моль: M(Fe)=56г.моль m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,1моль× 56г./моль=5,6г.. 4. Определяем массу смеси и массовую долю железа в ней: m(AI+ Fe)= m(AI +m(Fe)= 10,8г.+5,6г..=16,4г.. ω(Fe)=m(Fe)÷m(AI+ Fe)=5,6г. ÷ 16,4г.=0,34  ω%(Fe)=ω(Fe)×100%=34% 10. Ответ: в смеси массовая доля железа 0,34 или 34%