Проведено сплавление 4,05 г. оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия,взятым в избытке.Определите массу и количество образовавшегося вещества-соли.

Дано: m(ZnO) = 4,05 г NaOH изб. Найти: m(Na₂[Zn(OH)₄]) = ? n(Na₂[Zn(OH)₄]) = ? Решение: ZnO + 2NaOH (изб) + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] n(ZnO) = m/M = 4,05/81 = 0,05 моль n(ZnO) = n(Na₂[Zn(OH)₄]) n(Na₂[Zn(OH)₄]) = 0,05 моль m(Na₂[Zn(OH)₄]) = 0,05*179 = 8,95 г Ответ: 0,05 моль; 8,95 г