Расчитайте массу негашеной извести, которую надо взять для получения 50кг 0,02%-ного раствора гашеной извести

Дано:  m(Ca(OH)₂) = 50кг = 50000г w(Ca(OH)₂) = 0.02% = 0.0002  Найти: m(CaO) - ? Решение: СaO + H₂O → Ca(OH)₂ 1) m(Ca(OH)₂) = 50000г * 0,0002 = 10г 2) n(Ca(OH)₂) = 10г / 74г/моль ≈ 0,13 моль 3) n(Ca(OH)₂) = n(CaO) = 0.13 моль 4) m(CaO) = 0.13 моль * 56 ≈ 7,28 г Ответ: m(CaO) ≈ 7,28 г