расчитайте массу раствора с массовой долей серной кислоты 15% обходимого для растворения образца магния,содержащего 1,8*10 в 24 степени атомов металла.

Дано:  N(Mg) = 1,8∙10[24] молекул w(H2SO4) = 15% Найти: m(р-ра H2SO4)   Решение: Вычислим массу магния: n(Mg) = N\Na  = 1,8 ∙10[24] \6,02∙10[23] моль[1-] = 0,3∙ 10[1] моль = 3 моль Ar(Mg) = M(Mg) = 24 г\моль m(Mg) = n ∙ M = 3 моль ∙ 24 г\моль = 72 г рассчитаем массу необходимой серной кислоты для реакции:  72 г      x г Mg + H2SO4  = MgSO4 + H2↑  24 г   98 г   72 г    – x г 24  г – 98 г х = 72 г ∙ 98 г\ 24 г = 294 г Вычислим массу раствора серной кислоты: m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра) m(р-ра H2SO4) = 294 г ∙100%\ 15% = 1960 г ответ: m(р-ра H2SO4) = 1960 г