Расчитайте сколько граммов соли получится при взаимодействии 2 моль оксида кальция с серной кислотой

3CaO        +        2H3PO4         =         Ca3(PO4)2        +           3H20n=3моль                                              n=1мольМ=56г/моль                                        М=310г/мольm=168г                                               m=310гMr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=3101способ(через пропорцию)5,6г--------хг168г--------310гх=(5,6*310)/168=10,3г2способ(через моль)n(CaO):n(Ca3(PO4)2)=3:1(кол-во вещ-ва относятся как 3:1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1)n(CaO)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1мольn(Ca3(PO4)2)=n(CaO)/3=0,1моль/3=0,0333мольm(Ca3(PO4)2)=n*M=310г*0,0333моль=10,3гответ: 10,3г n(ню)-количество вещества