Рассчитать рН и степень гидролиза 0,1 М раствора Na2S

Соль: Na2S, C = 0.1M S²⁻ + 2H2O = 2OH⁻ + H2S K(гидр) = [OH⁻]²[H2S] / [S²⁻][H2O]² , домножим и разделим на H⁺ , получим: [OH⁻]²[H2S][H⁺]² / [S²⁻][H2O][H⁺] ⇒ K(гидр) = K²(H2O) / Kα₁₂(H2S) = 10^(-28)/2.5*10^(-20) = 0.4*10^(-8) [OH⁻] = √(К(гидр)*C) = √(0.4*10^(-8)*0.1) = 0.2*10^(-4) pOH = -lg[OH⁻] = -lg(0.2*10^(-4)) = 4.7 pH = 14 - pOH = 14 - 4.7 = 9.3 Альфа (степень гидролиза) = √(К(гидр)/С) = √(0.4*10^(-8)/0.1) = 2*10^(-4) = 0.02% К(гидр) - константа гидролиза; С - концентрация; Кα₁₂ - константа кислотности по 1 и 2 ступени; [  ] - концентрация