Рассчитайте какая масса азотной кислоты содержится в растворе массой 200г, если при взаимодействии с карбонатом бария количеством вещества 0,5 моль выделяется co2 объемом 11,2 л (при н.у). какова массовая доля кислоты в растворе?

2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O n(CO2) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5моль  по уравнению реакции n(BaCO3) = n(CO2) = 1моль по условию при взаимодействии 0, 5 моль BaCO3 выделилось 0,5 моль CO2 значит прореагировал весь ВаСО3  составим пропорцию   HNO3          ВаСО3     2моль     -     1 моль    х моль     -   0,5 моль    х = 1моль n(HNO3) = 1моль m = n * M = 1 * 63 = 63г w(HNO3) = m /  m р-ра =63/ 200 = 0,345 (34,5%)