Рассчитайте, какая масса хлорида железа (III) может быть получена при взаимодействии 67,2 л хлора с 100 г железа.

2Fe+3Cl2=2FeCl3 Сперва определим,какой реагент взят в избытке: n(Cl2)=V/Vm=67,2/22,4=3 n(Fe)=m/M=100/56=1,7857 Очевидно,что хлор взят в избытке.Считаем по недостатку: m(FeCl3)=n*M=1,7857*162,5=290,17625 г

Дано: V(CI₂)=67,2л.. Vm= 22,4л./моль m(Fe)=100г. --------------------------- m(FeCI₃)-? 1. Определим количество вещества n в 67,2л хлора.: n=V÷Vm      n(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=67,2л.÷22,4л./моль=3 моль 2. Определим количество вещества n в 100г. железа: n=m÷M      M(Fe)=56г./моль n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=100г.÷56г./моль=1,785моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлором: 2Fe +3CI₂ = 2FeCI₃ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль железа реагирует 3моль хлора, а у нас в условии 1,785моль железа и 3 моль хлора. Делаем вывод, что хлор находится в избытке и дальше задачу будем решать используя данные железа. По условию задачи из 2моль железа образуется 2моль хлорида железа(III), значит из 1,785моль железа образуется 1,785мольхлорида железа(III). 5. Определяем молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 1,8моль: M(FeCI₃)=56+35.5×3=162.5г./моль m=n×M m(FeCI₃)=n(FeCI₃)×M(FeCI₃)=1,782моль×162,5г./моль=290,06г. 6. Ответ: при взаимодействии 100г. железа с  67,2л. хлора образуется хлорид железа(III) массой 290,06г.