Рассчитайте константу равновесия реакции: SO3(г)=SO2(г)+О2(г), пользуясь справочными данными энергии Гиббса (дельта G).

1) Рассчитаем стандартную энергию Гиббса реакции по первому следствию из закона Гесса:   ΔG(реакции)=ΔG(SO₂)+ΔG(O₂) - ΔG(SO₃) = -300,2+0-(-371,2)=-300,2+371,2=71,2 кДж. ΔG(реакции) > 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в обратной направлении. Величину Kc найдем из уравнения изотермы Вант-Гоффа: ΔG(реакции) = - RTlnKс= - 8,31∙T ∙2,303 lgKc Отсюда:    lgKc = - ΔG(реакции) /19,15T =  - 71200/(19,15∙298) = - 12,5.    Kc << 1, т. е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону реагентов реакции. Ответ: Кс= - 12,5.