Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл. Решите пожалуйста и распишите...

H2SO4+Ba(NO3)2--->BaSO4+2HNO3 Дано: Vр-ра(H2SO4)=200мл μ(H2SO4)=0,15 p(H2SO4)=1,2г/мл Vр-ра(Ba(NO3)2)=150мл μ(Ba(NO3)2)=0,1 p=1,04г/мл Найти:ω(HNO3) Решение: Формула по которой будем находить массовую долю(ω): ω=m(в-ва)/m(р-ра) 1) Ищем массу в-ва HNO3: 1.1 по формуле μ=v(в-ва)/v(р-ра) находим vв-ва(H2SO4)=0,15*200=30мл и vв-ва(Ba(NO3)2)=0,1*150=15мл 1.2 затем находим их массы по формуле: m=p*V mв-ва(H2SO4)=1,2*30=36г mв-ва(Ba(NO3)2)=1,04*15=15,6г 1.3 У нас теперь есть массы в-в, находим их n количество: n=m/M, где M-молярная масса(думаю обьяснять не нужно что это) M(H2SO4)=98г/моль M(Ba(NO3)2)=261г/моль n(H2SO4)=36/98=0,37моль n(Ba(NO3)2)=0,06 моль(дальнейшие действия введутся по наименьшему кол-ву) 1.4 n(HNO3)=n(Ba(NO3)2)=1:2=0,12моль M(HNO3)=63г/моль mв-ва(HNO3)=63*0,12=7,56 2. Ищем mр-ра(HNO3), она складывается как: mр-ра(H2SO4)+mр-ра(Ba(NO3)2)-m(BaSO4), 2.1 Т.к по условию нам уже даны vр-ра ищем mр-ра H2SO4 и Ba(NO3)2: mр-ра(H2SO4)=200*1,2=240г mр-ра(Ba(NO3)2)=150*1,04=156г 2.2 Затем ищем массу BaSO4, т.к мы вели расчеты по n(Ba(NO3)2)=0,06, то соответственно n(BaSO4)=0,06 тоже M(BaSO4)=233г/моль m(BaSO4)=0,06*233=13,98г 3. Все данные у нас имеются осталось лишь только посчитать: mр-ра(HNO3)=240+156-13,98=382,02 ω(HNO3)=7,56/382,02=0,02=2%