Рассчитайте массу 10%-го раствора Ba(OH)2, который потребуется для полной нейтрализации 63 г. 30%-го раствора HNO3. Какая масса соли при этом образуется? Ур-е реакции: Ba(OH)2+2HNO3- больше Ba(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O mв-ва(HNO3)=mр-ра*w=63*0,3=18,9 г n(HNO3)=m/M=18,9/63=0,3 моль n(HNO3):n(Ba(OH)2)=2:1--->n(Ba(OH)2)=0,15 моль m в-ва(Ba(OH)2)=n*M=0,15*171=25,65 г mр-ра(Ba(OH)2)=mв-ва/w=25,65/0,1=256,5 г n(Ba(NO3)2):n(HNO3)=1:2--->n(Ba(NO3))=0,15 моль m(Ba(NO3)2)=n*M=0,15*261=39,15 г ОТвет: mр-ра(Ba(OH)2)=256,5 г;m(Ba(NO3)2)=39,15 г

вот решение. !!!!!!!!!!