Рассчитайте массу и объем углекислого газа  (н.у)выделивщегося при действии раствора ,содержащегося 126 кг азотной кислоты ,на избыток карбоната кальция ,если выход углекислого газа состовляет 80 %  от теоритически возможного  

126 000 г                                                                                    х л, у г  [latex]2HNO_3+CaCO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2[/latex] 126 г                                                                                           22,4 л 1. Найдем теоретически возможный объем углекислого газа: при взаимодействии 126 г кислоты выделяется 22,4 л углекислого газа, а при  --  //  --  //  --   126 000 г______________х л, откуда х=126000*22,4/126=22 400 л 2. Найдем массу углекислого газа: Если 44 г  углекислого газа занимает объем 22,4 л, то         у г________________________________22 400 л, откуда у=44*22400/22,4=44 000 г или 44 кг