Рассчитайте массу кислорода который необходим для сжигания 15,5 грамм фосфора
Рассчитайте массу кислорода который необходим для сжигания 15,5 грамм фосфора
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость0,5 моль х моль 4P + 5O2 = 2P2O5 4 моль 5 моль n = m/M M(P) = 31 г/моль n(P) = 15,5 г / 31 г/моль = 0,5 моль 0,5 = х 4 5 х = 0,625 n(O2) = 0,625 моль m = n*M M(O2) = 32 г/моль m(O2) = 0,625 моль * 32 г/моль = 20 г Ответ: 20 г
Гость 15,5 г х г [latex]4P+5O_2=2P_2O_5[/latex] 124 г 160 г для полного сжигания 124 г фосфора необхдимо 160 г кислорода, а для --//--//-- 15,5 г__________________х г, откуда х=15,5*160/124=20 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы