Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6% примесей. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Масса карбоната магния без примесей: m( MgCO3)= 50*0.94=47г  MgCO3 = MgO + CO2 М( MgCO3)=84г/моль Количество моль  MgCO3 равно m/M= 47/84=0.56моль Количество моль MgO по реакции = количеству моль MgCO3= 0,56моль. М(MgO)=40г/моль, отсюда m(MgO)=0.56*40=22.4г