Рассчитайте массу оксида меди 2 необходимую для реакции 49%-ным раствором серной кислоты массой 200г.

Дано: m(р-р H₂SO₄)=200г ω%(H₂SO₄)=49% ------------------------------- m(CuO)-? 1. Определяем массу  серной кислота в 200г. ее 49% раствора : ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда  m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100% m(H₂SO₄)=49% х 200г.÷100%= 98г. 2. Определяем молярную массу серной кислоты: M(H₂SO₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль 3. Определяем количество вещества серной кислоты n в 98г. n=m÷M    n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) = 98г.÷98г./моль=1моль 4. Записываем уравнение реакции: H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O 5. Анализируем уравнение реакция: по уравнению реакции 1моль серной кислоты реагирует с 1моль оксида меди.  В условии задачи 1моль серной кислоты значит потребуется 1моль оксида меди.  n(CuO)=1моль. 6. Определяем молярную массу оксида меди и ее массу количеством вещества 1моль: M(CuO)=64г./моль m(CuO)=n(CuO) x M(CuO)=1мольх64г./моль=64г. 7. Ответ: C 200г. 49% серной кислоты прореагирует  оксид меди массой 64г. .