Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии: серной кислоты с раствором, содержащим 6,24 г. хлорида бария.
Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии:
серной кислоты с раствором, содержащим 6,24 г. хлорида бария.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(BaСl2)=208 М=208г/моль
n(BaCl2)=6,24/208=0,03( моль)
n(BaCl2)/n(BaSO4)=1/1, по условию реакции, след., n(BaSO4)=0,03 моль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(BaSO4)=233 M=233 г/моль
m(BaSO4)=0,03*233=6,99(г)
Ответ: 6,99г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы