Рассчитайте массу осадка,полученного при взаимодействии 152 грамм 5% раствора сульфата железа(II) с раствором гидроксид натрия. Помогите пожалуйста. Срочно надо:)

Дано: m р-ра(FeSO4)=152 г ω(FeSO4)=5 % Найти: m(Fe(OH)2)=? Решение: 0.05 моль          х моль FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 1 моль              1 моль m(FeSO4)=m р-ра * ω = 152 г * 0.05 = 7.6 г n(FeSO4)=m/M=7.6 г / 152 г/моль = 0.05 моль Составим пропорцию: 0.05/1=х/1 х=0.05 моль  n(Fe(OH)2)=0.05 моль m(Fe(OH)2)=M*n= 90 г/моль * 0.05 моль = 4.5 г Ответ: Масса осадка равна 4.5 г