Рассчитайте массу раствора серной кислоты с массовой долей 70 %, необходимого для реакции, если выделилось 13,44 л водорода при взаимодействии с магнием? Помогите!!!
Рассчитайте массу раствора серной кислоты с массовой долей 70 %, необходимого для реакции, если выделилось 13,44 л водорода при взаимодействии с магнием?
Помогите!!!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n = m/M = V/Vм
Vм = 22,4 л/моль
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
n(H2) = 13,44/22,4 = 0,6 моль = n(H2SO4)
m(H2SO4) = n*M = 0,6*98 = 58,8 г (масса вещества)
ω% = m в-ва*100%/m р-ра
m р-ра = m в-ва*100%/ω% = 58,8*100/70 = 84 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы