Рассчитайте массу серной кислоты, реагирующей с гидроксидом калия массой 5,6 г по уравнению: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

Рассчитайте массу серной кислоты, реагирующей с гидроксидом калия массой 5,6 г по уравнению: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
n (KOH) = 5,6/56 = 0,1 моль n (H2SO4) = 0,1:2 = 0,05 моль m (H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г
Гость
m             5.6г H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 98г          112г m(KOH)=5,6г*98г/112г=4,9г Ответ:m(KOH)=4,9г
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы