Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98г раствора с массовой долей серной кислоты 10 %

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 98 * 0.1 = 9.8 грамма. (так как у нас 10% раствор) Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу) 9.8/98=0.1 моль. Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой)) Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль. Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.