Рассчитайте массу воздуха,необходимого для сжигания 16 г серы. Именно массу воздуха! А не объем!

реакция горения в воздухе,это взаимодействие кислорода,горение в нём  S+O2=SO2  нахоодим количество серы,через формулу масса делить на молярную:  n(S)=m/M16г/32г/моль=0.5 моль  по уравнению реакции  видим,что количество кислорода равно количеству серы,коэффициенты у них 1 к одному:  n(S)=n(O2)=0,5 моль  массу кислорода можно найти по формуле,количество умножить на молярную массу  n(O2)=n*M=0,5 моль*32г/моль(32 потому что тут 2 атома кислорода,каждый весит по 16г/моль)=16г забавно,но не удивляйся что масса равна сере,такое бывает  зная что кислород,составляет 21% от воздуха,нельзя найти массу воздуха,так как воздух везде разный,плотность и влажность тоже разная,но можно найти обьём воздуха,через обьём кислорода  найти кислород можно по формуле молярный объём,постоянная величина 22,4л/моль в нормальных условиях,умножив на количество кислорода  v(O2)=Vm*n=22.4*0.5=11.2л  найти объём воздуха можнозная что кислород составляет 21%,разделив на этот процент мы найдём объём воздуха,так проще,то есть в подобных задачах по математическому методу,нужно разделить на процент,то есть на 0.21 это быстрый и простой способ найти 100% от этого числа  v(воздуха)=11.2л/0.21=53.333(3)(можно округлить до десятых)=53.3

S + O2 = SO2 ню(S) = 16/32 = 0,5 моль ню(O2) = ню(S) = 0,5 моль m(O2) = 0,5 * 32 = 16 г