Рассчитайте объем кислорода,который потребуется для сжигания 128 г природного газа,содержащего 96% метана Помогите подалуйста

CH4+2O2=CO2+2H2O 1) Найдем массу метана: m(CH4) = 128 *0.96 = 122.88 г   2) Найдем количества вещества метана M(CH4) = 12+4=16 г/моль n(CH4) = m/M = 122.88/16 = 7.68 моль 3) Найдем количество вещества кислорода, судя по реакции его должно быть в два раза больше: n(O2) = 7.68 *2 = 15.36 моль 4) Найдем объем кислорода, зная что 1 моль содержит 22.4 л газа: V(O2) = 22.4 *15.36 =344 л