Рассчитайте объём углекислого газа, выделявшийся при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей хлороводорода 25% и избытка карбоната кальция
Рассчитайте объём углекислого газа, выделявшийся при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей хлороводорода 25% и избытка карбоната кальция
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
m(HCl) чист.= m раствора * w= 40*0,25=10г
m(HCl) по ур. = M*n= (1+35,5)*2=73
V(CO2) по ур. = Vm*n= 22,4*1=22,4 л
10/73= х/22,4
х= 22,4 * 10:73=3 л
Гость 10г хл
CaCO3 +2 HCI = CaCI2 +H2O + CO2
73г 22,4л
m (HCI) =40x25:100 = 10 г
10г хл
73г 22,4л
х = 10х22,4:73 = 3.07 л
Ответ: выделится 3,07 л углекислого газа.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы