Рассчитайте сколько граммов фосфата кальция образуется при реакции нейтрализации гидроксида кальция массой 7,4 г

                        0,1                            x                                  2H3PO4 + 3Ca(OH)2  =>  Ca3(PO4)2 + 6H2O                           3                             1                             n(Ca(OH)2)=m/M=7,4/74=0,1 moll n(Ca3(PO4)2)=x=0,1*1/3=0,03 moll m(Ca3(PO4)2)=n*M=0,03*310=9,3 gramm - otvet zadacha reshena)))