Рассчитайте, сколько граммов гидрокарбоната натрия образуется, если пропустить через раствор гидрооксида натрия газ, выделенный в рез-те взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой

Находим массу СО2      10                                        x СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100                                         44 10------------------x 100--------------44 x=10*44/100=4.4 составляем уравнение образования соли:               4.4     x [ NaOH+CO2=NaHCO3               44    23+1+12+48                          84 4.4------------x 44----------84 x=4.4*84/44=8.4гр  ответ: соли 8,4 гр .

1) находим обьем выделевшегося газа 10           10                                  Х CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2↑ 100      2*36.5                             22.4 M(caCO3)=100g/mol M(HCL)=36.5g/mol Vm=22.4L/mol n(CaCO3)=m/M=10/100=0.1 mol n(HCL)=m/M=10/36.5=0.27 mol n(CaCO3)NaHCO3  M(NaHCO3)=84g/mol 22.4                       84 2.24/22.4 = X/84 X=8.4 g ответ 8.4 г