Рассчитайте, сколько литров водорода выделится при взаимодействии 9,2 г Na со 80г 96% р-ра этилового спирта

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 mр-ра(C2H5OH)=P(плотность)*V=0,8*100=80г m(С2H5OH)=80*0,96=76,8г M(C2H5OH)=12*2+1*5+16+1=46 n(C2H5OH)=m/M=76,8/46=1,7моль n(H2)=1/2n(C2H5OH)=1,7/2=0,85моль V(H2)=Vm*n=22,4*0,85=19,04л Ответ: V(H2)=19,04л незнаю правильно за правильность не ручаюсь