Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной гомогенных реакций: 4NO2 О2 ⇔ 2N2O5 если одновременно увеличить концентрацию NO2 в 2 раза и уменьшить концентрацию кислорода в 2 раза?

4NO2+O2=2N2O5 - определяем вначале начальную скорость хим реакции: υнач = (NO2)⁴ * (О2)  - в круглых скобках запианы концентрации веществ, правильно присать в квадратных скобках затем ищем скорость хим реакции после изменения концентрации веществ: υкон=(2NO2)⁴ *(1/2О2) и находим изменение скорости: υкон/υнач=8 следовательно, увеличится в 8 раз