Раствор гидроксида калия m=320г , W=60% реагирует с фосфорной кислотой массой 9,8г Определите массу полученной соли

m(KOH) = m(p-pa)xW(KOH) = 320x0,6 = 192 г n(KOH) = m/M = 192/56 = 3,43 моль n(H3PO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль в избытке гидроксид калия, значит образуется средняя соль - ортофосфат калия, количество соли находим по количеству кислоты: 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O n(K3PO4) = n(H3PO4) = 0,1 моль - следует из уравнения реакции m(K3PO4) = nxM = 0,1x212 = 21,2 г