Раствор, содержащий 27,44 г серной кислоты, смешали с раствором, содержащем 19,2 г гидроксида натрия. Полученный раствор выпарили. Определите состав сухого остатка.

Дано: m(H2SO4) = 27,44 г m(NaOH) = 19,2 г Найти: m(сух. ост.) - ? M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = 27,44 г/98 г/моль = 0,28 моль M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 19,2 г/40 г/моль = 0,48 моль При таком соотношении будут образовываться средняя и кислая соли. Примем массы NaOH за х г и H2SO4 за у г при образовании средней соли, тогда массы NaOH и H2SO4 при образовании кислой соли соответственно равны (19,2-х) г и (27,44-у) г       х г          у г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O      80 г        98 г (19,2-х) г    (27,44-у) г  NaOH   +   H2SO4 = NaHSO4 + H2O  40 г              98 г Составляем систему уравнений 80у=98х 1097-40у=1881,6-98х Решив систему, найдем: х=m(NaOH) = 16 г n(NaOH) = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль у=m(H2SO4) = 19.6 г n(H2SO4) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль Из УХР1 следует, что n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0.2 моль M(Na2SO4) = 142 г/моль m(Na2SO4) = 0.2 моль*142 г/моль = 28,4 г Расчитаем массу кислой соли: n(NaOH) = 0.48 моль - 0,4 моль = 0,08 моль n(H2SO4) = 0,28 моль - 0,2 моль = 0,08 моль Из УХР2 следует, что n(NaHSO4) = n(H2SO4) = 0.08 моль M(NaHSO4) = 120 г/моль m(NaHSO4) = 0,08 моль*120 г/моль = 9,6 г Определяем массу сухого остатка: m(cух.ост.) = 9,6 г + 28,4 г = 38 г Ответ: 38 г