Раствору хлорида кальция массой 10 г добавили избыток раствора соды.Выпавший осадок отфильтровали и прокалили,после чего его масса составила 0,28 г.Вычислите массу хлорида кальция и его массовую долю в исходном растворе.

В зависимости от того, какая сода используется, реакция будет такая: CaCl2 + NaHCO3 --> CaCO3 + NaCl + HCl или: CaCl2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2NaCl В осадок выпадает в любом случае карбонат кальция. M(CaCl2)=(35.5*2+40)=111g/mol; M(CaCO3)=(40+12+16*3)=106u=g/mol; То есть из 1 моля CaCl2 получается 106 граммов CaCO3.  0.28г получается из 0.28/106*111=0,293 граммов CaCO3. Массовая доля его в растворе была 0,293/10=0,0293 или 2,93%