Равновесие реакции N2+3H2 = 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих в них веществ: [N2] = 0,01 моль/л, [H2]=2,0 моль/л, [NH2]=0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водор...
Равновесие реакции N2+3H2 = 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих в них веществ: [N2] = 0,01 моль/л, [H2]=2,0 моль/л, [NH2]=0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьVпр.реакции = Kпр.* [N₂] * [H₂]^3
Vобр.реакции = Kобр. * [NH3]^2
Kпр. * [N₂] * [H₂]^3 = Kобр. * [NH3]^2
Kравн. = Kпр./Kобр.
Kравн. = [NH3]^2 / ([N₂] * [H₂]^3)
1) Kравн. = 0,4^2 / 0,01 * 2^3 = 0,0128
2) При образовании 0,4 моль NH3 израсходовалось 1/2 * 0,4 N2 = 0,2 моль; а
Н2 3/2 * 0,4 = 0,6.
3) [N2]исх. = 0,01 + 0,2 = 0,21 моль/л.
[H2]исх. = 2 + 0,6 = 2,6 моль/л.
вроде так, но я не уверена...
Не нашли ответ?
Похожие вопросы