Ребят, прошу помогите, кто хорош в химии. просто туплю, не могу 2-ой день уже решить задачу. когда к 180 г смеси меди, натрия и бария добавили воды, выделилось 22.4 л газа. После к жидкости добавили сульфат калия и образовалось...

К смеси меди, натрия и бария добавили воды: Cu + H₂O = не реагирует 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑                                       (1) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑                                       (2) В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода. ν(H₂) = 1 моль К жидкости (раствору NaOH и Ba(OH)₂) добавили сульфат калия: NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂SO₄ + KOH Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KOH                        (3) Именно BaSO₄ и есть 116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии. Рассчёт ведём по BaSO₄. M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль ν(BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль Из (3) следует, что ν(Ba(OH)₂) : ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому ν(Ba(OH)₂) = 0,5 моль. Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1. Поэтому ν(Ba) = 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·ν(Ba) = 137·0,5 = 68,5 г. При реакции Ba и H₂O выделилось ν(H₂) = 0,5 моль. Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции Na и H₂O. Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль Na. m(Na) = M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г. m(Cu) = 180 - 68,5 - 23 = 88,5 г.