Ребятушки,помогите с электронным балансом,пожалуйста:)1) Al(NO3)3 + HNO3 - больше 2) NH4NO3 + HNO3 - больше

1.Степени окисления:  N(3-)H(+)4N(5+)O(2-)3  8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 27NH4NO3 + 9H2O  8Al + 30H(+) + 3NO3(−) = 8Al(3+) + 3NH4(+) + 9H2O  Al(0) - 3ē = Al+3 - коэффициент 8  N(+5) + 8ē = N-3 - коэффициент 3    2.Уравнение диссоциации нитрата аммония: NH4NO3 = NH4 + +NO3 - Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая: Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:  NH4 + +H2O = NH4OH + H+ (поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:  NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+) Полное ионно-молекулярное уравнение:  NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 - (NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -) Молекулярное уравнение: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 (NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)