Ребяяяяят, срочно, помогите пожалуйста, нужно решить одну задачу по химии, но подробно, с дано, найти, решение, что и где откуда взяли. А то я в задачах очень плохо разбираюсь. Пожаааааалуйста! Очень прошу вас! Задача: В воде р...

Дано: m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г V(NaOH) =24,6 мл ω(NaOH) = 20% = 0,2 ρ(NaOH) = 1,22 г/мл m[Al(OH)₃] - ? m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль Находим массу безводной соли кристаллогидрата: M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль 501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды 23,7 г ------------------------------------ х г воды х= 10,218 г ≈10,2 г m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль 0,047 моль    0,15 моль                х моль K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O 1 моль          6 моль                     2 моль Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия: х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г Ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия