Решить задачу Некоторый металл, проявляющий в соединениях степень окисления +3, массой 10,8 г сплавили с избытком серы. Полученное вещество обработали водой до окончания выделения газа, который пропустили через избыток раствор...

Дано: m(Me) = 10,8г m(PbS↓) = 143,4г Найти: Me Решение: По условию пойдут реакции: 1) 2Me + 3S = Me₂S₃ 2) Me₂S₃ + H₂O = Me(OH)₃ + H₂S↑ 3) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃ Но нам надо начинать с конца. Ищем массу H₂S и ищем Me. 1) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃ Mr(H₂S) = 34 г/моль Mr(PbS) = 239 г/моль m(H₂S) = [latex] \frac{143,4*34}{239} = [/latex]20,4г 2) Me₂S₃ + 6H₂O = 2Me(OH)₃ + 3H₂S Mr(H₂S) = 102 г/моль (по уравнению реакции) m(Me₂S₃) x+m(Me) = x+10,8 Mr(Me₂S₃) = y*2+Mr(S) = y*2+96 Предположив, что искомый металл Al, можно решить методом подбора уравнение: [latex] \frac{x+10,8}{y+96} = \frac{20,04}{102} [/latex] x = 18,7 г  y = 54 г/моль, разделим на 2 (т.к. 2 атома металла) и см. Таблицу Менделеева - Al. Металл алюминий. Ответ: Me = Al³⁺